బ్రోమిన్
రసాయన మూలకం / From Wikipedia, the free encyclopedia
బ్రోమిన్ రసాయన మూలకం. దీని సంకేతం Br, పరమాణు సంఖ్య 35. ఇది హేలజనుల (లవజనుల) గ్రూపులో మూడవ మూలకం. ఇది ఆవర్తన పట్టికలో 17వ గ్రూపుకు, 4వ పీరియడుకు చెందిన మూలకం. ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఎరుపు-గోధుమ రంగులో గల ద్రవ పదార్థం. త్వరగా బాష్పీభవనం చెంది అదే రంగుగల వాయువుగా మారును. దీని లక్షణాలు క్లోరిన్, అయోడిన్ లకు మధ్యస్థంగా ఉంటాయి. ఇది ఇద్దరు రసాయన శాస్త్రవేత్తలైన కార్ల్ జాకబ్ లోవింగ్ (1825లో), ఆంటోనీ జెరోమి బాలార్డ్ (1826 లో) లచే స్వతంత్రంగా వేరుచేయబడింది. ఈ మూలక పేరు గ్రీకు పదమైన βρῶμος ("stench") నుండి వ్యుత్పత్తి అయినది. దీని అర్థం చెడు వాసన లేదా దుర్గంధం.
బ్రోమిన్ | |||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Pronunciation | /ˈbroʊmiːn, -mɪn, -maɪn/ | ||||||||||||||
Appearance | gas/liquid: red-brown solid: metallic luster | ||||||||||||||
Standard atomic weight Ar°(Br) | |||||||||||||||
బ్రోమిన్ in the periodic table | |||||||||||||||
Group | మూస:Infobox element/symbol-to-group/format | ||||||||||||||
Period | period 4 | ||||||||||||||
Block | p-block | ||||||||||||||
Electron configuration | [Ar] 3d10 4s2 4p5 | ||||||||||||||
Electrons per shell | 2, 8, 18, 7 | ||||||||||||||
Physical properties | |||||||||||||||
Phase at STP | liquid | ||||||||||||||
Melting point | 265.8 K (-7.2 °C, 19 °F) | ||||||||||||||
Boiling point | 332.0 K (58.8 °C, 137.8 °F) | ||||||||||||||
Density (near r.t.) | (Br2, liquid) 3.1028 g/cm3 | ||||||||||||||
Triple point | 265.90 K, 5.8[3] kPa | ||||||||||||||
Critical point | 588 K, 10.34[3] MPa | ||||||||||||||
Heat of fusion | (Br2) 10.571 kJ/mol | ||||||||||||||
Heat of vaporization | (Br2) 29.96 kJ/mol | ||||||||||||||
Molar heat capacity | (Br2) 75.69 J/(mol·K) | ||||||||||||||
Vapor pressure
| |||||||||||||||
Atomic properties | |||||||||||||||
Oxidation states | −1, 0, +1, +2,[4] +3, +4, +5, +7 (a strongly acidic oxide) | ||||||||||||||
Electronegativity | Pauling scale: 2.96 | ||||||||||||||
Atomic radius | empirical: 120 pm | ||||||||||||||
Covalent radius | 120±3 pm | ||||||||||||||
Van der Waals radius | 185 pm | ||||||||||||||
Spectral lines of బ్రోమిన్ | |||||||||||||||
Other properties | |||||||||||||||
Natural occurrence | primordial | ||||||||||||||
Crystal structure | orthorhombic | ||||||||||||||
Speed of sound | (20°C) 206 m/s | ||||||||||||||
Thermal conductivity | 0.122 W/(m⋅K) | ||||||||||||||
Electrical resistivity | 7.8×1010 Ω⋅m (at 20 °C) | ||||||||||||||
Magnetic ordering | diamagnetic[5] | ||||||||||||||
CAS Number | 7726-95-6 | ||||||||||||||
History | |||||||||||||||
Discovery | Antoine Jérôme Balard and Leopold Gmelin (1825) | ||||||||||||||
First isolation | Antoine Jérôme Balard and Leopold Gmelin (1825) | ||||||||||||||
Isotopes of బ్రోమిన్
| |||||||||||||||
Template:infobox బ్రోమిన్ isotopes does not exist | |||||||||||||||
Category: బ్రోమిన్
|
మూలక రూపంలోని బ్రోమిన్ చాలా చర్యాశీలతను కలిగి ఉంటుంది. ఇది ప్రకృతిలో స్వేచ్ఛా స్థితిలో లభించదు. కానీ రంగులేని కరిగే స్ఫటికాకార ఖనిజ హాలైడ్ లవణాలలో, టేబుల్ ఉప్పుకు సమానంగా ఉంటుంది. భూపటలంలో ఇది చాలా అరుదుగా ఉన్నప్పటికీ, బ్రోమైడ్ అయాన్ (Br−) అధిక ద్రావణీయత సముద్రాలలో పేరుకుపోవడానికి కారణమైంది. వాణిజ్యపరంగా ఈ మూలకం ఎక్కువగా యునైటెడ్ స్టేట్స్, ఇజ్రాయెల్, చైనాలలోని ఉప్పునీటి కొలనుల నుండి సులభంగా తీయబడుతుంది. మహాసముద్రాలలో బ్రోమిన్ ద్రవ్యరాశి, క్లోరిన్ ద్రవ్యరాశిలో మూడు వందల వంతు ఉంటుంది.
అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, ఆర్గానోబ్రోమైన్ సమ్మేళనాలు ఉచిత బ్రోమిన్ అణువులను ఇచ్చేందుకు విడదీయబడతాయి. ఈ ప్రక్రియ ఫ్రీ రాడికల్ రసాయన గొలుసు చర్యలను ఆపుతుంది. ఈ ప్రభావం ఆర్గానోబ్రోమైన్ సమ్మేళనాలను అగ్ని నిరోధకంగా ఉపయోగపడుతుంది. ప్రతి సంవత్సరం ప్రపంచవ్యాప్తంగా ఉత్పత్తి చేసే బ్రోమిన్ సగానికి పైగా ఈ ప్రయోజనం కోసం ఉంచబడుతుంది. అదే ధర్మం అతినీలలోహిత సూర్యకాంతి వాతావరణంలోని అస్థిర ఆర్గానోబ్రోమైన్ సమ్మేళనాలను విడదీసి స్వేచ్ఛా బ్రోమిన్ అణువులను ఇస్తుంది. ఇది ఓజోన్ క్షీణతకు కారణమవుతుంది. తత్ఫలితంగా, కీటకనాశనిగా మిథైల్ బ్రోమైడ్ వంటి అనేక ఆర్గానోబ్రోమైడ్ సమ్మేళనాలు ఇకపై ఉపయోగించబడవు. బ్రోమిన్ సమ్మేళనాలు ఇప్పటికీ బోరుపంపుల డ్రిల్లింగ్ ద్రవాలలో, ఫోటోగ్రాఫిక్ ఫిల్మ్లో, సేంద్రీయ రసాయనాల తయారీలో మధ్యస్థంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి.
పెద్ద మొత్తంలో బ్రోమైడ్ లవణాలు వాటిలో కరిగే బ్రోమైడ్ అయాన్ చర్య ఫలితంగా విషపూరితమైనవి. ఇవి బ్రోమిజానికి (బ్రోమైడ్ అయాన్ ఫలితంగా వచ్చే వ్యాధి) కారణమవుతాయి. ఏదేమైనా, బ్రోమైడ్ అయాన్, హైపోబ్రోమస్ ఆమ్లానికి స్పష్టమైన జీవ పాత్ర ఇటీవల స్పష్టమైంది. ఇప్పుడు మానవులలో బ్రోమిన్ ఒక అవసరమైన లేశమాత్ర మూలకం అని తెలుస్తుంది. ఆల్గే వంటి సముద్ర జీవుల జీవనంపై జీవసంబంధమైన ఆర్గానోబ్రోమైన్ సమ్మేళనాల పాత్ర చాలా కాలం నుండి తెలుసు. ఔషధంగా, సాధారణ బ్రోమైడ్ అయాన్ (Br−) కేంద్ర నాడీ వ్యవస్థపై నిరోధక ప్రభావాలను కలిగి ఉంటుంది. తక్కువ-పనిచేసే ఔషధాల ద్వారా భర్తీ చేయడానికి ముందు బ్రోమైడ్ లవణాలు ఒకప్పుడు తక్కువ వైద్య-ఉపశమన మందులుగా ఉండేవి. అవి యాంటిపైలెప్టిక్స్గా సముచిత ఉపయోగాలను కలిగి ఉంటాయి.