Terbium
From Wikipedia, the free encyclopedia
Terbium as en cheemisk element mä det ufkörtang Tb an det atoomnumer 65. Hat hiart tu a lantanoiden. Hat as näämd efter Ytterby uun Sweeden, jüst so üs Ütrium, Üterbium an Erbium.
Tekst üüb Öömrang |
Weitere Informationen Eegenskapen, Algemian ...
Eegenskapen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Algemian | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nööm, Symbool, Numer | Terbium, Tb, 65 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Seerie | Lantanoid | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skööl, Periode, Blook | La, 6, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Klöör, Skak | salwern witj | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS-Numer | 7440-27-9 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Uundial | 0,85 ppm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomaar [1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atoommase | 158,92535(2)[2] u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atoomraadius (bereegent) | 175 (225) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalent-Raadius | 194 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroonen | [Xe] 4f9 6s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ionisiarang | 565,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ionisiarang | 1110 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ionisiarang | 2114 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. Ionisiarang | 3839 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Füsikaalisk [3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tustant | fääst | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristal | hexagonaal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sachthaid | 8,253 g/cm3 (25 °C)[4] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetismus | paramagneetisk (Χm = 0,11)[5] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smoltponkt | 1629 K (1356 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Köögponkt | 3396 K[6] K (3123 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molaar Rüm | 19,30 · 10−6 m3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dampwaremk | 391 kJ/mol[6] kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smoltwaremk | 10,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Faard faan a tuun | 2620 m/s bi 293,15 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrisk struumfeerang | 0,870 · 106 A/(V · m) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Waremkfeerang | 11 W/(m · K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cheemisk [7] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidatsionstustant | 4, 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sür of baasisk | swaal baasisk | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotoopen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Muar isotoopen bi List faan isotoopen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NMR-Eegenskapen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Seekerhaid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Miast wurd SI-ianhaiden brükt. |
Schließen