Stälj
From Wikipedia, the free encyclopedia
Stälj (de. Eisen, f-ö. iisen, wi. joorn) as en chemisch elemänt ma sümbool Fe (la. Ferrum) än atoomnumer 26. Dåt as en gra ouergungsmetal.
Täkst aw mooringer frasch |
Weitere Informationen Äinschape, Ålgemiin ...
Äinschape | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ålgemiin | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Noome, Sümbool, Ordenstål | Stälj, Fe, 26 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Seerie | Ouergungsmetale | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe, Perioode, Blook | 8, 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ütsiien | metallisk glansjend mäd n griesken Faawetoon | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mase-önjdiilj önj e wrålhüle | 4,7 % | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomaar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 55,845 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (beräägned) | 140 (156) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenten Radius | 125 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van-der-Waals-Radius | ? pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroonekonfigurasjoon | [Ar] 3d64s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrone pro Energieniveau | 2, 8, 14, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Austrittsarbeit | 4,31 - 4,5 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierungsenergie | 762,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierungsenergie | 1561,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierungsenergie | 2957 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. Ionisierungsenergie | 5290 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Füüsikaalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Agregaattustånd | fååst | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | kubisch rümsäntriird | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tächte | 7,874 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohshärte | 4,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetismus | feromagneetisch | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smultpunkt | 1808 K (1535 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sjoodepunkt | 3023 K (2750 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molar Volumen | 7,09 10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ferdåmpingswårmk | 349,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smultwårmk | 13,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dåmpdrük | 7,05 Pa bei 1808 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schålgauihäid | ~5900 (long.), ~3200 (trans.) m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spetsiifisch wårmkkapatsiteet | 452 J/(kg • K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrisch liidjefjardihäid | 9,93 106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wårmkliidjefjardihäid | 80,2 W/(m • K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kemisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidasjoonstustånde | 2, 3, 4, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxide (Basizität) | (amfoteer) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normåålpotentsjåål | -0,447 V (Fe2+ + 2e- ? Fe) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativiteet | 1,83 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotoope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mör Isotoope sii Liste foon Isotoope. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NMR-Äinschape | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sääkerhäidshaanewisinge | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gefåårstufkåntiikning | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(pulwer) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
R- än S-Seetinge | R: 11(pulwer)[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S: 53-45-60-61(pulwer)[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Süwid möölik än gebrüklik, wårde SI-iinjhäide ferwånd. Wan ai ouers fermårked, jüle da önjjääwene dooten bai ståndardbetängelse. |
Schließen
Foon dåt följk wårt di ütdruk “stälj” oofding brükt for materjool, dåt äintlik “stool” håt; mör önjgoowen ouer dåt måågen, jü beärbing än jü önjwiinjing deerfoon koon huum fine uner stool.