Никелът е метален химичен елемент в от 10-а група периодичната система на елементите със символ Ni и атомен номер 28. Член е на преходните метали. На цвят е сребристобял, по-твърд от желязото, с кубична стереоцентрична решетка, високи плътност, температури на топене и кипене, феромагнитен . Чистият никел е пластичен, обработва се лесно в студено и горещо състояние, поддава се на валцуване , изтегляне и коване.[4]
Quick Facts Общи данни, Име, символ, Z ...
Никел Никел – сребристо-бял, понякога със златист оттенък Сребристо-бял, понякога със златист оттенък
Спектрални линии на никел
Име, символ, Z Никел, Ni, 28 Група , период , блок 10 , 4 , d Химическа серия преходен метал Електронна конфигурация [ Ar ] 3d8 4s2 или [ Ar] 3d9 4s1 [1] e- на енергийно ниво 2, 8, 16, 2 или 2, 8, 17, 1 [1] CAS номер 7440-02-0 Атомна маса 58,6934 u Атомен радиус (изч. )135 (149) pm Ковалентен радиус 124±4 pm Радиус на ван дер Ваалс 163 pm Степен на окисление 4,[2] 3, 2 , 1,[3] −1, −2 Оксид NiO (основен) Електроотрицателност (Скала на Полинг )1,91 Йонизационна енергия I : 737,1 kJ /mol II : 1753 kJ /mol III : 3395 kJ /mol IV : 5300 kJ /mol (още )Агрегатно състояние твърдо вещество Кристална структура кубична стенноцентрирана Плътност 8908 kg /m3 Температура на топене 1728 K (1455 °C ) Температура на кипене 3003 K (2730 °C ) Специф. топлина на топене 17,48 kJ /mol Специф. топлина на изпарение 379 kJ /mol
Скорост на звука 4900 m/s при 25 °C Специф. електропроводимост 1,43×107 S /m при 20 °C Специф. ел. съпротивление 0,0693 Ω .mm2 /m при 20 °C Топлопроводимост 90,9 W /(m ·K ) Магнетизъм феромагнитен Модул на еластичност 200 GPa Модул на срязване 76 GPa Модул на свиваемост 180 GPa Коефициент на Поасон 0,31 Твърдост по Моос 4 Твърдост по Викерс 638 MPa Твърдост по Бринел 667 – 1600 MPa Откритие Аксел Кронстед (1751 г.)Изолиране Аксел Кронщет (1751 г.)
Изотоп
ИР
ПП
ТР
ПР
58 Ni
68,077 %
стабилен
59 Ni
радио
76000 г.
ε
59 Co
60 Ni
26,223 %
стабилен
61 Ni
1,14 %
стабилен
62 Ni
3,635 %
стабилен
63 Ni
синт.
100 г.
β-
63 Cu
64 Ni
0,925 %
стабилен
Никел в Общомедия
Close