Mangán (latinsko manganum ) je kemični element , ki ima v periodnem sistemu simbol Mn in atomsko število 25 .
Podatki na hitro Izgovarjava, Videz ...
Mangan, 25 Mn Izgovarjava IPA: [maŋˈgaːn] Videz srebru podobna kovina Standardna atomska teža A r, std (Mn)7001549380430000000♠ 54,938043 (2)[1]
Vrstno število (Z ) 25 Skupina skupina 7 Perioda perioda 4 Blok blok d Razporeditev elektronov [ Ar ] 3d5 4s2 Razporeditev elektronov po lupini 2, 8, 13, 2 Faza snovi pri STP trdnina Tališče 1246 °C Vrelišče 2061 °C Gostota (blizu s.t. ) 7,21 g/cm3 v tekočem stanju (pri TT ) 5,95 g/cm3 Talilna toplota 12,91 kJ/mol Izparilna toplota 221 kJ/mol Toplotna kapaciteta 26,32 J/(mol·K) Parni tlak
P (Pa)
1
10
100
1 k
10 k
100 k
pri T (°C)
955
1.074
1.220
1.418
1.682
2.060
Oksidacijska stanja −3, −2, −1, 0, +1, +2 , +3, +4 , +5, +6, +7 (odvisno od oksidacijskega stanja, kisel, bazni ali amfoterni oksid) Elektronegativnost Paulingova lestvica: 1,55 Ionizacijske energije 1.: 717,3 kJ/mol 2.: 1509,0 kJ/mol 3.: 3248 kJ/mol (več ) Atomski polmer empirično: 127 pm Kovalentni polmer Nizki spin: 139±5 pm Visoki spin: 161±8 pm Spektralne črte manganaPojavljanje v naravi prvobitno Kristalna struktura telesno centrirana kubična (tck)Hitrost zvoka tanka palica 5150 m/s (pri 20 °C) Temperaturni raztezek 21,7 µm/(m⋅K) (pri 25 °C) Toplotna prevodnost 7,81 W/(m⋅K) Električna upornost 1,44 µΩ⋅m (pri 20 °C) Magnetna ureditev paramagnetic Magnetna susceptibilnost (α) +529,0·10−6 cm3 /mol (293 K)[2] Youngov modul 198 GPa Stisljivostni modul 120 GPa Mohsova trdota 6,0 Trdota po Brinellu 196 MPa Številka CAS 7439-96-5 Odkritje Carl Wilhelm Scheele (1774)Prva izolacija Johann Gottlieb Gahn (1774)
Kategorija: Mangan prikaži · pogovor · uredi · zgodovina | reference
Zapri
Mangan je sivkasto-bela kovina , na videz podobna železu . Je trdna in zelo krhka kovina, ki se težko tali , a zlahka oksidira . Manganska kovina je feromagnetna le po posebni obdelavi.
Najpogostejša oksidacijska stanja mangana so +2, +3, +4, +6 in +7, čeprav opažajo tudi oksidacijska stanja od +1 do +. Mn2+ v bioloških sistemih pogosto tekmuje z Mg2+ in spojine mangana, kjer je oksidacijsko stanje +7, so močni oksidacijski agenti .
Barve vodnih raztopin z manganovimi ioni v različnih oksidacijskih stanjih:
Mn2+ - brezbarvna
MnO2 (Mn4+ ) - rjava
MnO4 2- (Mn6+ ) - petrolejsko zelena
MnO4 - (Mn7+ ) - vijolična
Spojine :