Žvêplo (latinsko sulphur ) je kemični element , ki ima v periodnem sistemu simbol S in atomsko število 16 . Žveplo je kot multivalentna nekovina brez vonja in okusa najbolj znano v rumenih kristalih in se pojavlja v mnogih sulfidih in sulfatnih mineralih in celo v svoji samorodni obliki (posebej na območju ognjenikov ). Vsi živi organizmi ga nujno potrebujejo v številnih aminokislinah in zato v mnogih proteinih .
Podatki na hitro Izgovarjava, Alotropi ...
Žveplo, 16 S Izgovarjava IPA: [ˈʒʋɛːplɔ] Alotropi glej Alotropi žvepla Videz limonasto rumeni mikrokristali Standardna atomska teža A r, std (S)[7001320590000000000♠ 32,059 ; 7001320760000000000♠ 32,076 ] običajno: 7001320600000000000♠ 32,06
Vrstno število (Z ) 16 Skupina skupina 16 (halkogeni) Perioda perioda 3 Blok blok p Razporeditev elektronov [ Ne ] 3s2 3p4 Razporeditev elektronov po lupini 2, 8, 6 Faza snovi pri STP trdnina Tališče 115,21 °C Vrelišče 444,6 °C Gostota (blizu s.t. ) alfa: 2,07 g/cm3 beta: 1,96 g/cm3 gama: 1,92 g/cm3 v tekočem stanju (pri TT ) 1,819 g/cm3 Kritična točka 1.041 °C, 20,7 MPa Talilna toplota mono: 1,727 kJ/mol Izparilna toplota mono: 45 kJ/mol Toplotna kapaciteta 22,75 J/(mol·K) Parni tlak
P (Pa)
1
10
100
1 k
10 k
100 k
pri T (°C)
102
135
176
235
318
444
Oksidacijska stanja −2 , −1, 0 , +1 , +2 , +3, +4 , +5, +6 (močno kisel oksid)Elektronegativnost Paulingova lestvica: 2,58 Ionizacijske energije 1.: 999,6 kJ/mol 2.: 2252 kJ/mol 3.: 3357 kJ/mol (več ) Kovalentni polmer 105±3 pm Van der Waalsov polmer 180 pm Spektralne črte žveplaPojavljanje v naravi prvobitno Kristalna struktura ortorombska Toplotna prevodnost 0,205 W/(m⋅K) (amorfni) Električna upornost 2× 1015 Ω⋅m (pri 20 °C) (amorfni) Magnetna ureditev diamagnetik [1] Magnetna susceptibilnost (α) − 15,5·10−6 cm3 /mol (298 K)[2] Stisljivostni modul 7,7 GPa Mohsova trdota 2,0 Številka CAS 7704-34-9 Odkritje Starodavna Kitajska [3] (pred 2000 pr.n.št.)Kot element je snov prepoznal Antoine Lavoisier (1777)
Kategorija: Žveplo prikaži · pogovor · uredi · zgodovina | reference
Zapri
Prvenstveno se uporablja kot gnojilo , vendar se na široko uporablja tudi pri izdelavi smodnika , laksativov , vžigalic in insekticidov .
Ta nekovina je na videz blede rumene barve, mehka, lahka, z značilnim vonjem po gnilih jajcih , kadar je v spojini z vodikom . Gori z modrim plamenom, ki oddaja čuden dušljiv vonj (žveplov dioksid ), SO2 ). Žveplo v vodi ni topno , je pa topno v ogljikovem disulfidu . Običajna oksidacijska stanja žvepla vključujejo -2, +2, +4 in +6. V vseh stanjih, trdnem, tekočem in plinskem, ima žveplo alotropne oblike, katerih zveze še niso povsem pojasnjene. Za kristalno žveplo lahko pokažemo, da tvori žvepleni obroč osmih atomov, S8 .
Žveplo lahko dobimo v dveh kristalnih modifikacijah, v ortorobnem oktaedru, ali v monoklinskih prizmah, ki so pri navadnih temperaturah stabilnejše.