Xenonul este un element chimic cu simbolul chimic Xe și cu numărul atomic egal cu 54. Este un gaz nobil, incolor, greu, fiind găsit în atmosfera Terrei în cantități mici.[1] Deși, ca toate gazele nobile, xenonul este inert din punct de vedere chimic, între atomii acestuia și atomii altor elemente chimice pot exista reacții chimice, cum ar fi reacția de formare a hexafluoroplatinatul de xenon; acesta a fost primul compus sintetizat al unui gaz nobil.[2][3][4]
Mai multe informații Informații generale, Proprietăți atomice ...
Xenon |
|
|
Informații generale |
Nume, Simbol, Număr |
Xenon, Xe, 54 |
Serie chimică |
gaze nobile |
Grupă, Perioadă, Bloc |
18 (VIIIA), 5, p |
Densitate |
5,894 kg/m³ |
Culoare |
incolor |
Număr CAS |
7440-63-3 |
Număr EINECS |
|
Proprietăți atomice |
Masă atomică |
131.293 u |
Rază atomică |
(108) pm pm |
Rază de covalență |
130 pm |
Rază van der Waals |
216 pm |
Configurație electronică |
[ Kr ] 5s24d105p6 |
Electroni pe nivelul de energie |
2, 8, 18, 18, 8 |
Număr de oxidare |
0, +1, +2, +4, +6, +8 |
Oxid |
acid slab |
Structură cristalină |
cubică |
Proprietăți fizice |
Fază ordinară |
gaz |
Punct de topire |
-111,8°C ; 161,35 K |
Punct de fierbere |
-108,1°C ; 165,05 K |
Energie de fuziune |
2,27 KJ/mol kJ/mol |
Energie de evaporare |
12.64 KJ/mol kJ/mol |
Temperatură critică |
289.77 K, 5.841 MPa K |
Presiune critică |
Pa |
Volum molar |
m³/kmol |
Presiune de vapori |
165 la 100 de kilopascali |
Viteza sunetului |
m/s la 20 °C |
Forță magnetică |
|
Informații diverse |
Electronegativitate (Pauling) |
2,6 (Scala-Pauling) |
Căldură specifică |
J/(kg·K) |
Conductivitate electrică |
0 S/m |
Conductivitate termică |
W/(m·K) |
Prima energie de ionizare |
1170.4 kJ/mol kJ/mol |
A 2-a energie de ionizare |
2046.4 kJ/mol kJ/mol |
A 3-a energie de ionizare |
3099.4 kJ/mol kJ/mol |
A 4-a energie de ionizare |
- kJ/mol |
A 5-a energie de ionizare |
{{{potențial_de_ionizare_5}}} kJ/mol |
A 6-a energie de ionizare |
{{{potențial_de_ionizare_6}}} kJ/mol |
A 7-a energie de ionizare |
{{{potențial_de_ionizare_7}}} kJ/mol |
A 8-a energie de ionizare |
{{{potențial_de_ionizare_8}}} kJ/mol |
A 9-a energie de ionizare |
{{{potențial_de_ionizare_9}}} kJ/mol |
A 10-a energie de ionizare |
{{{potențial_de_ionizare_10}}} kJ/mol |
Cei mai stabili izotopi |
| |
Precauții |
NFPA 704 |
|
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. |
Modifică text |
Închide
Ocurența naturală a xenonului este reprezentată de opt izotopi stabili. Însă, mai există, ca la toate elementele, și izotopi instabili sau radioactivi; xenonul are peste 40 de izotopi instabili, care se dezintegrează radioactiv. Procentul și vechimea fiecărui izotop de xenon îi ajută pe oamenii de știință să afle cum a apărut și cât de vechi este Sistemul nostru solar.[5] Izotopul radioactiv 135Xe este produs de către 135I, ca rezultat al fuziunii nucleare;[6]
Xenonul este utilizat, în principal, la blițuri și lămpi cu descărcare în gaze [7] , deși poate fi și un bun anestezic.[8]
La fabricarea primului laser s-a folosit molecula diatomică a xenonului, Xe2.[9]