Acide disulfurique
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L’acide disulfurique, également appelé acide pyrosulfurique, est un composé chimique de formule H2S2O7. C'est un oxoacide sulfurique, en équilibre avec l'acide sulfurique (H2SO4) et l'eau (H2O) dans les solutions d'acide sulfurique anhydre, et avec l'acide sulfurique et le trioxyde de soufre (SO3) dans l'oléum :
Acide disulfurique | |||
Structure de l'acide disulfurique |
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Identification | |||
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Synonymes |
acide pyrosulfurique, oléum |
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No CAS | 7783-05-3 | ||
No ECHA | 100.029.069 | ||
No CE | 231-976-8 | ||
PubChem | 62682 | ||
ChEBI | 29211 | ||
SMILES | |||
InChI | InChI : vue 3D InChI=1S/H2O7S2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) InChIKey : VFNGKCDDZUSWLR-UHFFFAOYSA-N |
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Propriétés chimiques | |||
Formule | H2O7S2 |
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Masse molaire[1] | 178,142 ± 0,012 g/mol H 1,13 %, O 62,87 %, S 36 %, |
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pKa | −3,1 | ||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | 35 °C | ||
Masse volumique | 1,9 g·cm-3 | ||
Précautions | |||
SGH[2],[3] | |||
Oléum :H314, H335, EUH014, P261, P280, P305, P310, P338 et P351 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H335 : Peut irriter les voies respiratoires EUH014 : Réagit violemment au contact de l'eau P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : En cas de contact avec les yeux : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. |
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Transport[2] | |||
Oléum : Code Kemler : X886 : matière très corrosive et toxique, réagissant dangereusement avec l'eau) Numéro ONU : 1831 : ACIDE SULFURIQUE FUMANT Classe : 8 Étiquettes : 8 : Matières corrosives 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ; |
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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ce second équilibre étant celui par lequel on réalise sa préparation.
L'acide disulfurique peut être vu comme l'analogue d'un anhydride d'acide pour l'acide sulfurique. Il est suffisamment fort pour protoner l'acide sulfurique anhydre. Il existe des sels d'acide disulfurique, tels que le pyrosulfate de potassium (K2S2O7).
Parmi les acides répondant à la formule générique H2O·(SO3)n, seuls les deux premiers termes ont pu être caractérisés jusqu'à présent : l'acide sulfurique, correspondant à n = 1, et l'acide disulfurique, pour n = 2 ; les termes correspondant à n ≥ 3 n'ont jamais été isolés.