Solubilidá
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La solubilidá ye la capacidá d'una sustancia d'eslleise n'otra llamada solvente.[1]Implícitamente corresponder cola máxima cantidá de soluto que puede eslleise nuna cantidá determinada de disolvente, a determinaes condiciones de temperatura, ya inclusive presión (en casu d'un soluto gaseosu). Puede espresase n'unidaes de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Si nuna disolución nun puede eslleise más soluto dizse que la disolución ta enchida. So ciertes condiciones la solubilidá puede devasar esi máximu y pasa a denominase solución sobresaturada.[1]Otra manera, si la disolución almite entá más soluto, dizse que s'atopa insaturada.
Non toles sustancies eslleir nun mesmu solvente. Por casu, na agua, eslleir el alcohol y la sal, en cuantes que l'aceite y la gasolina nun s'eslleen. Na solubilidá, el calter polar o apolar de la sustancia inflúi enforma, yá que, por cuenta de esti calter, la sustancia va ser más o menos soluble; por casu, los compuestos con más d'un grupu funcional presenten gran polaridá polo que nun son solubles en éter etílicu.
Entós por que un compuestu sía soluble n'éter etílicu hai de tener escasa polaridá; esto ye, tal compuestu nun hai de tener más d'un grupu polar. Los compuestos con menor solubilidá son los que presenten menor reactividá, como son: les parafines, compuestos arumosos y los derivaos haloxenaos.
El términu solubilidá utilízase tantu pa designar al fenómenu cualitativu del procesu de disolución como pa espresar cuantitativamente la concentración de les soluciones. La solubilidá d'una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, lo mesmo que de la temperatura y la presión del sistema, esto ye, del enclín del sistema a algamar el valor máximu d'entropía. Al procesu d'interacción ente les molécules del disolvente y les partícules del soluto pa formar agregaos llámase-y solvatación y si el solvente ye agua, hidratación.