แคลเซียมคาร์บอเนต
From Wikipedia, the free encyclopedia
แคลเซียมคาร์บอเนต (อังกฤษ: Calcium carbonate) เป็นสารประกอบมีสูตรเคมีคือ CaCO3
ข้อมูลเบื้องต้น ชื่อ, เลขทะเบียน ...
| |||
ชื่อ | |||
---|---|---|---|
IUPAC name
Calcium carbonate | |||
ชื่ออื่น | |||
เลขทะเบียน | |||
| |||
3D model (JSmol) |
|||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
เคมสไปเดอร์ |
| ||
ดรักแบงก์ | |||
ECHA InfoCard | 100.006.765 | ||
EC Number |
| ||
เลขอี | E170 (colours) | ||
KEGG |
| ||
ผับเคม CID |
|||
RTECS number |
| ||
UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
InChI
| |||
SMILES
| |||
คุณสมบัติ | |||
CaCO3 | |||
มวลโมเลกุล | 100.0869 g/mol | ||
ลักษณะทางกายภาพ | Fine white powder; chalky taste | ||
กลิ่น | ไม่มีกลิ่น | ||
ความหนาแน่น | 2.711 g/cm3 (calcite) 2.83 g/cm3 (aragonite) | ||
จุดหลอมเหลว | 1,339 องศาเซลเซียส (2,442 องศาฟาเรนไฮต์; 1,612 เคลวิน) (calcite) 825 °C (1,517 °F; 1,098 K) (aragonite)[1][2] | ||
จุดเดือด | แตกตัว | ||
0.013 g/L (25 °C)[3][4] | |||
Solubility product, Ksp | 3.3×10−9[5] | ||
ความสามารถละลายได้ ใน dilute acids | ละลายได้ | ||
pKa | 9.0 | ||
Magnetic susceptibility (χ) |
−3.82×10−5 cm3/mol | ||
ดัชนีหักเหแสง (nD) |
1.59 | ||
โครงสร้าง | |||
Trigonal | |||
Space group |
32/m | ||
อุณหเคมี | |||
Std molar entropy (S⦵298) |
93 J·mol−1·K−1[6] | ||
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) |
−1207 kJ·mol−1[6] | ||
เภสัชวิทยา | |||
A02AC01 (WHO) A12AA04 | |||
ความอันตราย | |||
NFPA 704 (fire diamond) | |||
ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC): | |||
LD50 (median dose) |
6450 mg/kg (oral, rat) | ||
NIOSH (US health exposure limits): | |||
PEL (Permissible) |
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[7] | ||
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) | ICSC 1193 | ||
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน | |||
แอนไอออนอื่น ๆ |
แคลเซียมไบคาร์บอเนต | ||
แคทไอออนอื่น ๆ |
Beryllium carbonate แมกนีเซียมคาร์บอเนต Strontium carbonate Barium carbonate Radium carbonate | ||
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง |
แคลเซียมซัลเฟต | ||
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
|
ปิด
คาร์บอเนต ไม่ละลายในน้ำ แต่สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำและ คาร์บอนไดออกไซด์แล้วกลายเป็นแคลเซียมไบคาร์บอเนต (ซึ่งมีสูตรเคมีคือ Ca (HCO3) 2) แคลเซียมไบคาร์บอเนตละลายในน้ำได้เล็กน้อย
ในธรรมชาติพบในรูปดังนี้:
- อะราโกไนต์ (Aragonite)
- แคลไซต์ (Calcite)
- ปูนขาว (Chalk)
- หินปูน (Limestone)
- หินอ่อน (Marble)
- ทราเวอร์ตีน (Travertine)
เมื่ออยู่ในกระเพาะจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้
- CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2 (gas)