Етан
Etan / From Wikipedia, the free encyclopedia
За друге употребе погледајте страницу Етан (вишезначна одредница).
Етан је засићени угљоводоник из хомологог реда алкана са молекулском формулом . При стандардној температури и притиску, етан је безбојан, безмирисан гас. Етан се у природи јавља као један од састојака земног гаса. Добија се из продуката прераде нафте и каменог угља. Њенова главна примена је као сировина за продукцију етилена.
Кратке чињенице Називи, Идентификација ...
| |||
| |||
Називи | |||
---|---|---|---|
Преферисани IUPAC назив
Етан[1] | |||
Системски IUPAC назив
Дикарбен (није препоручено[1]) | |||
Идентификација | |||
број |
| ||
3Д модел () |
|||
Бајлштајн | 1730716 | ||
| |||
100.000.741 | |||
број | 200-814-8 | ||
Гмелин Референца | 212 | ||
MeSH | Ethane | ||
KH3800000 | |||
UNII | |||
UN број | 1035 | ||
Својства | |||
26 | |||
Моларна маса | 30,07 g·mol−1 | ||
Агрегатно стање | Безбојан гас | ||
Мирис | Без мириса | ||
Густина | -{
544,0 −3 (течност на -88,5 °C) | ||
Тачка топљења | −182,8 °C; −296,9 °F; 90,4 K | ||
Тачка кључања | −88,5 °C; −127,4 °F; 184,6 K | ||
Растворљивост у води |
56,8 −1[5] | ||
Напон паре | 3,8453 (на 21,1 °C) | ||
19 −1 −1 | |||
Киселост (pKa) | 50 | ||
Базност (pKb) | -36 | ||
Конјугована киселина | Етанијум | ||
Магнетна сусцептибилност | -37,37·10−6 | ||
Термохемија | |||
Специфични топлотни капацитет, | 52,49 J −1 | ||
Стандардна енталпија стварања (ΔfH |
−84 −1 | ||
Стд енталпија сагоревања (298) |
−1561,0–−1560,4 −1 | ||
Опасности | |||
Безбедност приликом руковања | inchem.org | ||
ГХС пиктограми | |||
ГХС сигналне речи | Опасност | ||
ГХС извештаји опасности |
H220, H280 | ||
ГХС изјаве предрострожност |
P210, P410+403 | ||
NFPA 704 | |||
Тачка паљења | −135 °C (−211 °F; 138 K) | ||
472 °C (882 °F; 745 K) | |||
Експлозивни лимити | 2.9–13% | ||
Сродна једињења | |||
Сродна алкани |
| ||
Сродна једињења |
| ||
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |||
Y верификуј (шта је YН ?) | |||
Референце инфокутије | |||
Затвори
Сродна једињења могу бити формирана заменом атома водоника са другом функционалном групом; етански део већег молекула се назива етил група. На пример, етилна група повезана са хидроксилном групом даје етанол, алкохол у напицима.