O ósmio é um elemento químico, símbolo Os, de número atômico 76 (76 prótons e 76 elétrons), com massa atómica 190,23 u e que está situado no grupo 8 da classificação periódica dos elementos. Trata-se de um metal de transição classificado no grupo da platina. À temperatura ambiente o ósmio encontra-se no estado sólido. Ambos ósmio ou irídio podem ser considerados os elementos mais densos. À temperatura e à pressão ambiente, a densidade calculada do ósmio é 22,61 g/cm3 e a densidade calculada do irídio é 22,65 g/cm3. No entanto, o valor medido experimentalmente (utilizando cristalografia de raios-x) para o ósmio é de 22,59 g/cm3, enquanto que a de irídio é de 22,56 g/cm3. Normalmente, o ósmio é o elemento mais denso.[1]
Mais informação Aparência, Informações gerais ...
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Ósmio |
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Aparência |
prateado com tons azulados
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Informações gerais |
Nome, símbolo, número |
Ósmio, Os, 76 |
Série química |
Metal de transição |
Grupo, período, bloco |
8 (VIIIB), 6, d |
Densidade, dureza |
22610 kg/m3, 7 |
Número CAS |
7440-04-2 |
Número EINECS |
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Propriedade atómicas |
Massa atómica |
190,23(3) u |
Raio atómico (calculado) |
130 pm |
Raio covalente |
128 pm |
Raio de Van der Waals |
pm |
Configuração electrónica |
[Xe] 4f14 5d6 6s2 |
Elétrons (por nível de energia) |
2, 8, 18, 32, 14, 2 (ver imagem) |
Estado(s) de oxidação |
8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2 (ligeiramente ácido) |
Óxido |
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Estrutura cristalina |
hexagonal |
Propriedades físicas |
Estado da matéria |
sólido |
Ponto de fusão |
3 306 K |
Ponto de ebulição |
5 285 K |
Entalpia de fusão |
31,8 kJ/mol |
Entalpia de vaporização |
627,6 kJ/mol |
Temperatura crítica |
K |
Pressão crítica |
Pa |
Volume molar |
m3/mol |
Pressão de vapor |
10 Pa a 3423 K |
Velocidade do som |
4 940 m/s a 20 °C |
Classe magnética |
Paramagnético |
Susceptibilidade magnética |
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Permeabilidade magnética |
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Temperatura de Curie |
K |
Diversos |
Eletronegatividade (Pauling) |
2,2 |
Calor específico |
130 J/(kg·K) |
Condutividade elétrica |
10,9 × 106 S/m |
Condutividade térmica |
87,6 W/(m·K) |
1.º Potencial de ionização |
840 kJ/mol |
2.º Potencial de ionização |
1600 kJ/mol |
3.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
4.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
5.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
6.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
7.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
8.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
9.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
10.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
Isótopos mais estáveis |
iso |
AN |
Meia-vida |
MD |
Ed |
PD |
MeV |
184Os | 0,02 | 5,6 x 1013 a | α | 1,671 | 180W |
186Os | 1,59% | 2 x 1015 a | α | 2,822 | 182W |
187Os | 1,96 | estável com 111 neutrões |
188Os | 13,24 | estável com 112 neutrões |
189Os | 16,14 | estável com 113 neutrões |
190Os | 26,26 | estável com 114 neutrões |
192Os | 40,78 | estável com 116 neutrões |
184Os | sintético | 6 a | β- | 0,097 | 194Ir |
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Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária. |
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É empregado em algumas ligas com a platina e irídio. Uma liga de ósmio-irídio é usada em implantes cirúrgicos. O seu óxido é usado como oxidante e catalisador em sínteses químicas, e como pós-fixador biológico pela sua capacidade de impregnação em membranas celulares, auxiliando na visualização ultra-estrutural de tecidos em um microscópio eletrônico de transmissão.
Foi descoberto em 1802 por Smithson Tennant analisando resíduos de platina.