Equivalente
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Equivalente ( ou ) é uma medida de quantidade de matéria, sendo definida como a massa, em gramas, de uma substância que pode reagir com eletrons.[1]
é o número de Avogadro, que é o número de partículas de um mol. Assim, o equivalente é a massa, em gramas, de uma dada substância que pode reagir com um mol de elétrons.
Equivalente é uma unidade utilizada em química e nas ciências biológicas. Traduz a tendência de uma substância a combinar-se com outras substâncias. É geralmente usada para determinar a normalidade.
Em outra definição, menos precisa, equivalente é o número de gramas de substância que pode reagir com um grama de hidrogénio atómico.
O equivalente poderia ser também formalmente definida através da quantidade de substância que irá:
- reagir com o fornecimento de uma mole de íons de hidrogênio () em uma reação ácido-base; ou
- reagir com ou fornecer um mol de elétrons em uma reação redox.[2][3]
Os equivalentes são expressos em número de equivalente grama ().
Para cada tipo de substância, existe uma forma de se calculá-lo:
- ÁCIDOS→ Número de Hidrogénios Ionizáveis ( ligado a )
- Ex.:
- Ex.:
- Ex.:
- Exemplo 1: , Ácido sulfúrico.
- Exemplo 2: Estrutura cristalina do , Hidróxido de alumínio.
- exemplo 3: Estrutura cristalina do , sal.
Outra definição, ainda mais imprecisa, descreve o equivalente como o número de gramas da substância que irá reagir com um grama de hidrogênio puro - o que é verdade, já que um grama de hidrogênio equivale a aproximadamente um mol, e o hidrogénio puro tem um elétron livre; assim, um grama de hidrogénio equivale aos elétrons).
Desse modo, o peso equivalente de uma dada substância é efectivamente igual à quantidade de substância em mols, dividido pela valência da substância.
Na prática, o peso equivalente tem muito pouca importância e, sendo assim, ele é frequentemente descrito em miliequivalente ( ou ), sendo que o prefixo mili denota que a quantidade é dividida por 1000.
Com muita frequência, a medida é usada em termos de miliequivalência do soluto por litro de solvente (). Isto é especialmente comum para a medida de compostos em fluidos biológicos. Por exemplo, o nível saudável de potássio no sangue humano é definido entre e .
Equivalentes têm vantagem sobre outras medidas de concentração (como o mol) na análise quantitativa das reações. O melhor de se usar equivalentes é que não há necessidade de estudar-se muito sobre a natureza da reação. Por exemplo, não é necessário analisar e balancear as equações químicas. Os equivalentes dos reagentes reagem em número igual aos equivalentes dos produtos.
No caso de reações químicas trabalhosas, são usados equivalentes (ou miliequivalentes).