Sifat air
From Wikipedia, the free encyclopedia
Air (H2O) adalah suatu senyawa anorganik polar yang pada suhu kamar merupakan cairan tak berasa dan tak berbau, yang hampir tak berwarna meski terdapat sedikit warna biru yang melekat. Air adalah senyawa kimia yang paling banyak dipelajari[18] dan sering disebut sebagai "pelarut universal"[19] serta "pelarut kehidupan."[20] Senyawa ini adalah zat yang paling melimpah di permukaan Bumi[21] dan satu-satunya zat umum yang terdapat sebagai padat, cair, dan gas di permukaan bumi.[22] Senyawa ini juga merupakan molekul paling melimpah ketiga di alam semesta (di belakang molekul hidrogen dan karbon monoksida).[21]
| |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama IUPAC
Air | |||
Nama IUPAC (sistematis)
Oksidana | |||
Nama lain
Hidrogen hidroksida (HH atau HOH), hidrogen oksida, dihidrogen monoksida (DHMO) (nama sistematis[1]), dihidrogen oksida, asam hidrat, asam hidrohidroksida, asam hidroksat, hidrol,[2] μ-oksido dihidrogen, κ1-hidroksil hidrogen(0) | |||
Penanda | |||
Model 3D (JSmol) |
|||
3DMet | {{{3DMet}}} | ||
Referensi Beilstein | 3587155 | ||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider |
| ||
Nomor EC | |||
Referensi Gmelin | 117 | ||
PubChem CID |
|||
Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
UNII | |||
| |||
| |||
Sifat | |||
H2O | |||
Massa molar | 18.01528(33) g/mol | ||
Penampilan | Padatan kristalin putih, cairan hampir bening dengan sedikit warna biru, gas tak berwarna[3] | ||
Bau | Tidak ada | ||
Densitas | Cair:[4] 0.9998396 g/mL pada 0 °C 0.9970474 g/mL pada 25 °C 0.961893 g/mL pada 95 °C Padat:[5] 0.9167 g/ml pada 0 °C | ||
Titik lebur | 000 °C (32 °F; 273 K) [lower-alpha 1] | ||
Titik didih | 9.998 °C (18.028 °F; 10.271 K) [6][lower-alpha 1] | ||
N/A | |||
Kelarutan | Sukar larut dalam haloalkana, hidrokarbon alifatik dan aromatik, eter.[7] Peningkatan kelarutan dalam karboksilat, alkohol, keton, amina. Larut dengan metanol, etanol, propanol, isopropanol, aseton, gliserol, 1,4-dioksana, tetrahidrofuran, sulfolan, asetaldehida, dimetilformamida, dimetoksietana, dimetil sulfoksida, asetonitril. Larut sebagian dengan Dietil eter, metil etil keton, Diklorometana, etil asetat, bromin. | ||
Tekanan uap | 31.690 kilopascal or 312,8 atm pada 25 °C[8] | ||
Keasaman (pKa) | 13.995[9][10][lower-alpha 2] | ||
Kebasaan (pKb) | 13.995 | ||
Asam konjugat | Hidronium H3O+ (pKa = 0) | ||
Basa konjugat | Hidroksida OH– (pKb = 0) | ||
Konduktivitas termal | 0.6065 W/(m·K)[13] | ||
Indeks bias (nD) | 1.3330 (20 °C)[14] | ||
Viskositas | 0.890 mPa·s (0.890 cP)[15] | ||
Struktur | |||
Heksagonal | |||
Grup titik |
C2v | ||
Tekuk | |||
1.8546 D[16] | |||
Termokimia | |||
Kapasitas kalor (C) | 75.385 ± 0.05 J/(mol·K)[17] | ||
Entropi molar standar (S |
69.95 ± 0.03 J/(mol·K)[17] | ||
Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−285.83 ± 0.04 kJ/mol[7][17] | ||
Energi bebas Gibbs (ΔfG) | −237.24 kJ/mol[7] | ||
Bahaya | |||
Bahaya utama | Tenggelam Longsor salju (sebagai salju)
| ||
Lembar data keselamatan | SDS | ||
no hazard statements | |||
Titik nyala | Non-flammable | ||
Senyawa terkait | |||
Kation lainnya |
Hidrogen sulfida Hidrogen selenida Hidrogen telurida Hidrogen polonida Hidrogen peroksida | ||
Related pelarut |
Aseton Metanol | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Y verifikasi (apa ini YN ?) | |||
Referensi | |||
Molekul air membentuk ikatan hidrogen satu sama lain dan sangat polar. Polaritas ini memungkinkannya untuk memisahkan ion dalam garam dan mengikat zat polar lainnya seperti alkohol dan asam, sehingga melarutkannya. Ikatan hidrogennya menyebabkan banyak sifat uniknya, seperti memiliki bentuk padat yang kurang padat daripada bentuk cairnya,[lower-alpha 3] titik didih yang relatif tinggi sekitar 100 °C untuk massa molarnya, dan kapasitas panas yang tinggi.
Air bersifat amfoter, artinya dapat menunjukkan sifat-sifat asam atau basa, tergantung pada pH larutan tempatnya; ia dengan mudah menghasilkan baik ion H+ dan OH−.[lower-alpha 3] Terkait dengan sifat amfoternya, ia mengalami swa-ionisasi. Hasil kali dari aktivitasnya, atau kira-kira, konsentrasi H+ dan OH− adalah konstan, sehingga konsentrasi masing-masing berbanding terbalik satu sama lain.[23]