Belerang dioksida
senyawa kimia / From Wikipedia, the free encyclopedia
Belerang dioksida adalah senyawa kimia dengan rumus SO2. Senyawa ini merupakan gas beracun dengan bau menyengat yang dilepaskan oleh gunung berapi dan beberapa pemrosesan industri. Karena batu bara dan minyak bumi juga mengandung senyawa belerang, hasil pembakarannya juga menghasilkan gas belerang dioksida walaupun senyawa belerangnya telah dipisahkan dulu sebelum dibakar. Oksidasi lanjut dari SO2, dibantu dengan katalis seperti NO2, akan membentuk H2SO4, sehingga akan membentuk hujan asam.[2]
Fakta Singkat Nama, Penanda ...
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Belerang dioksida | |
Nama lain
Belerang anhidrida Sulfur(IV) oxide | |
Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
Referensi Beilstein | 3535237 |
ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
Referensi Gmelin | 1443 |
KEGG |
|
MeSH | Sulfur+dioxide |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII | |
Nomor UN | 1079, 2037 |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
Sifat | |
SO2 | |
Massa molar | 64.066 g mol−1 |
Penampilan | gas tak berwarna |
Densitas | 2.6288 kg m−3 |
Titik lebur | −72 °C; −98 °F; 201 K |
Titik didih | −10 °C (14 °F; 263 K) |
94 g dm−3[1] | |
Tekanan uap | 237.2 kPa |
Keasaman (pKa) | 1.81 |
Kebasaan (pKb) | 12.19 |
Viskositas | 0.403 cP (at 0 °C) |
Struktur | |
C2v | |
Digonal | |
Dihedral | |
1.62 D | |
Termokimia | |
Entropi molar standar (S |
248.223 J K−1 mol−1 |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-296.81 kJ mol−1 |
Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang) |
T |
Frasa-R | R23, R34, R50 |
Frasa-S | (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45 |
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) |
3000 ppm (30 min inhaled, mouse) |
Senyawa terkait | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
N verifikasi (apa ini YN ?) | |
Referensi | |
Tutup