Ley de Charles
La ley de Charles es una ley experimental de los gases que describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan. / De Wikipedia, la enciclopedia encyclopedia
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La ley de Charles (también conocida como la ley de los volúmenes) es una ley experimental de los gases que describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan. Un enunciado moderno de la ley de Charles es:
Cuando la presión sobre una muestra de gas seco se mantiene constante, la temperatura Kelvin y el volumen estarán en proporción directa.[1]
Conceptos Molares | ||
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Constantes | ||
Medidas físicas | ||
Leyes |
| |
Esta relación de proporción directa se puede escribir como:
Entonces esto significa:
donde:
- V es el Volumen del gas,
- T es la Temperatura del gas (medida en Kelvins), y
- k es una constante distinta de cero
Esta ley describe cómo se expande un gas a medida que aumenta la temperatura; por el contrario, una disminución de la temperatura conducirá a una disminución del volumen. Para comparar la misma sustancia bajo dos conjuntos diferentes de condiciones, la ley se puede escribir como:
La ecuación muestra que, a medida que aumenta la temperatura absoluta, el volumen del gas también aumenta en proporción. También podemos escribir:
, donde depende de .
Esta ley no se aplica en presiones altas. Pero notamos que, cuando la presión tiende a cero, tiende a un valor universal, independiente del gas, aproximadamente igual a 0,003 661 = 1/ 273,15, cuando las temperaturas se expresan en grados Celsius.[2][3]