হাইড্রোজেন সালফাইড
রাসায়নিক যৌগ / From Wikipedia, the free encyclopedia
হাইড্রোজেন সালফাইড একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত H
2S। এটি বর্ণহীন, পঁচা ডিমের গন্ধযুক্ত গ্যাস, এটা বাতাসের থেকে ভারী, বিষাক্ত, ক্ষয়কারক, দাহ্য এবং বিষ্ফোরক পদার্থ।
নামসমূহ | |
---|---|
পদ্ধতিগত ইউপ্যাক নাম
Hydrogen sulfide[1] | |
অন্যান্য নাম
ডাইহাইড্রোজেন মনোসালফাইড ডাইহাইড্রোজেন সালফাইড | |
শনাক্তকারী | |
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল) |
|
থ্রিডিমেট | |
বেইলস্টেইন রেফারেন্স | 3535004 |
সিএইচইবিআই | |
সিএইচইএমবিএল | |
কেমস্পাইডার |
|
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০২৯.০৭০ |
ইসি-নম্বর |
|
মেলিন রেফারেন্স | 303 |
কেইজিজি |
|
এমইএসএইচ | Hydrogen+sulfide |
পাবকেম CID |
|
আরটিইসিএস নম্বর |
|
ইউএনআইআই | |
ইউএন নম্বর | 1053 |
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA) |
|
| |
এসএমআইএলইএস
| |
বৈশিষ্ট্য | |
H2S | |
আণবিক ভর | ৩৪.০৮ g·mol−১ |
বর্ণ | Colorless gas |
গন্ধ | faint rotten egg |
ঘনত্ব | 1.363 g dm−3 |
গলনাঙ্ক | −৮২ °সে (−১১৬ °ফা; ১৯১ K) |
স্ফুটনাঙ্ক | −৬০ °সে (−৭৬ °ফা; ২১৩ K) |
পানিতে দ্রাব্যতা |
4 g dm−3 (at 20 °C) |
বাষ্প চাপ | 1740 kPa (at 21 °C) |
অম্লতা (pKa) | 7.0[2][3] |
Basicity (pKb) | 6.95 |
প্রতিসরাঙ্ক (nD) | 1.000644 (0 °C)[4] |
গঠন | |
Point group | C2v |
আণবিক আকৃতি | Bent |
ডায়াপল মুহূর্ত | 0.97 D |
তাপ রসায়নবিদ্যা | |
তাপ ধারকত্ব, C | 1.003 J K−1 g−1 |
স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস |
206 J•mol−1•K−1[5] |
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH |
−21 kJ•mol−1[5] |
ঝুঁকি প্রবণতা | |
ইইউ শ্রেণীবিভাগ (ডিএসডি) |
F+ T+ N |
আর-বাক্যাংশ | আর১২, আর২৬, আর৫০ |
এস-বাক্যাংশ | (এস১/২), এস৯, এস১৬, এস৩৬, এস৩৮, এস৪৫, এস৬১ |
এনএফপিএ ৭০৪ |
৪
৪ |
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট | −৮২.৪ °সে (−১১৬.৩ °ফা; ১৯০.৮ K) |
অটোইগনিশন তাপমাত্রা |
২৩২ °সে (৪৫০ °ফা; ৫০৫ K) |
বিস্ফোরক সীমা | 4.3–46% |
যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH): | |
PEL (অনুমোদনযোগ্য) |
C 20 ppm; 50 ppm [10-minute maximum peak][6] |
REL (সুপারিশকৃত) |
C 10 ppm (15 mg/m3) [10-minute][6] |
IDLH (তাৎক্ষণিক বিপদ |
100 ppm[6] |
সম্পর্কিত যৌগ | |
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
না যাচাই করুন (এটি কি Yনা ?) | |
তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
জলাশয় এবং স্যাঁতসেঁতে স্থানে অক্সিজেনের অনুপস্থিতিতে জৈব পদার্থের ব্যাকটেরিয় ভাঙনে হাইড্রোজেন সালফাইড উৎপন্ন হয়। আগ্নেয়গিরীর গ্যাসে, প্রাকৃতিক গ্যাসে, কূপের জলে H
2S উপস্থিতি লক্ষ্য করা যায়। মানব শরীরে খুবই সামান্য পরিমাণে H
2S উৎপন্ন হয়।
জলে দ্রবীভূত হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস হাইড্রোসালফিউরিক এসিড নামে পরিচিত। সংক্ষেপে এটাকে সালফাইড্রিক এসিড নামে অভিহিত করা হয়। এটি একটি দূর্বল এসিড। ১৭৭৭ সালে সুইডিশ রসায়নবিদ কার্ল উইলহেম শিলি হাইড্রোজেন সালফাইড আবিষ্কার করেন। হাইড্রোজেন সালফাইডের ব্রিটিশ ইংরেজিতে বানান hydrogen sulphide, কিন্তু IUPAC এবং রয়্যাল সোসাইটি অভ কেমিস্ট্রি এই বানান গ্রহণ করে না। ২০১৪ সালে উচ্চ চাপে এবং 190K (-118 °F; -83.33 °C) তাপমাত্রায় হাইড্রোজেন সালফাইড সুপারকন্ডাক্টর ধর্ম প্রদর্শন করে, যা এখনো পর্যন্ত সর্বোচ্চ তাপমাত্রার সুপারকন্ডাক্টর।[7]