硒(英語:Selenium),是一種化學元素,化學符號为Se,原子序數为34,原子量為7001789710000000000♠78.971 u。硒是一種非金屬(偶尔被認為是類金屬),具有的性質介於元素週期表中上下兩元素硫和碲之間,且與砷也有相似性。它罕以元素狀態存在,亦甚少在地殼中以純化合物的礦石存在。Selenium(來自古希臘語σελήνη(selḗnē)“月神名”)於1817年由永斯·貝吉里斯發現,他注意到此新元素與先前發現的碲(以地球命名)具有相似性質。
事实速览 外觀, 概況 ...
硒 34Se
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外觀 |
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硒的两种同素异形体 |
概況 |
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名稱·符號·序數 | 硒(Selenium)·Se·34 |
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元素類別 | 非金屬 有人認為其為類金屬 |
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族·週期·區 | 16·4·p |
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標準原子質量 | 78.971(8)[1] |
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电子排布 | [Ar] 3d10 4s2 4p4 2, 8, 18, 6
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歷史 |
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發現 | 贝采里乌斯和约翰·甘恩(1817年) |
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分離 | 贝采里乌斯和约翰·甘恩(1817年) |
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物理性質 |
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物態 | 固體 |
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密度 | (接近室温) (灰硒) 4.81 g·cm−3 |
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密度 | (接近室温) (红硒) 4.39 g·cm−3 |
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密度 | (接近室温) (黑硒) 4.28 g·cm−3 |
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熔点時液體密度 | 3.99 g·cm−3 |
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熔点 | 494 K,221 °C,430 °F |
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沸點 | 958 K,685 °C,1265 °F |
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臨界點 | 1766 K,27.2 MPa |
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熔化热 | (灰硒) 6.69 kJ·mol−1 |
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汽化热 | 95.48 kJ·mol−1 |
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比熱容 | 25.363 J·mol−1·K−1 |
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蒸氣壓
壓/Pa
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1
|
10
|
100
|
1 k
|
10 k
|
100 k
|
溫/K
|
500
|
552
|
617
|
704
|
813
|
958
|
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原子性質 |
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氧化态 | 6, 4, 2, 1, -2 (强酸性) |
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电负性 | 2.55(鲍林标度) |
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电离能 | 第一:941.0 kJ·mol−1
第二:2045 kJ·mol−1
第三:2973.7 kJ·mol−1 |
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原子半径 | 120 pm |
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共价半径 | 120±4 pm |
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范德华半径 | 190 pm |
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硒的原子谱线 |
雜項 |
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晶体结构 | 六方 |
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磁序 | 抗磁性 |
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熱導率 | (无定形硒) 0.519 W·m−1·K−1 |
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膨脹係數 | (25 °C)(无定形硒) 37 µm·m−1·K−1 |
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聲速(細棒) | (20 °C)3350 m·s−1 |
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杨氏模量 | 10 GPa |
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剪切模量 | 3.7 GPa |
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体积模量 | 8.3 GPa |
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泊松比 | 0.33 |
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莫氏硬度 | 2.0 |
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布氏硬度 | 736 MPa |
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CAS号 | 7782-49-2 |
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同位素 |
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主条目:硒的同位素
同位素
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丰度
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半衰期(t1/2)
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衰變
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方式
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能量(MeV)
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產物
|
72Se
|
人造
|
8.40 天
|
ε
|
0.362
|
72As
|
74Se
|
0.86%
|
穩定,帶40粒中子
|
75Se
|
人造
|
119.78 天
|
ε
|
0.865
|
75As
|
76Se
|
9.23%
|
穩定,帶42粒中子
|
77Se
|
7.60%
|
穩定,帶43粒中子
|
78Se
|
23.69%
|
穩定,帶44粒中子
|
79Se
|
痕量
|
3.27×105 年
|
β−
|
0.151
|
79Br
|
80Se
|
49.80%
|
穩定,帶46粒中子
|
82Se
|
8.82%
|
8.69×1019 年[2]
|
β−β−
|
2.998
|
82Kr
| |
关闭
硒存在於金屬硫化物礦物中,礦石中金屬應與硫原子鍵結的位置,部分由硒原子取代。在商業上,硒經常是得自這些礦石的精煉過程中所產生的副產物。純的硒化物或硒酸鹽化合物礦物是已知的,但很少見。現今硒的主要商業用途是在玻璃製造和色素。硒是一種半導體,用於光電池,曾經是很重要的電子學應用,現已大部分被矽半導體的裝置取代,但硒仍用於少數幾種類型的直流電源突波保護器和一種螢光量子點。
服用大量硒盐可能引起中毒,但微量的硒是許多生物(包括所有動物)細胞功能所必需的。硒是許多多種維生素和其他膳食補充劑中的一個成分,包括嬰兒配方奶粉。它是抗氧化酶谷胱甘肽过氧化酶和硫氧還蛋白還原酶的組成成分(間接還原動物和一些植物中的某些氧化分子)。它也存在於三種脫碘酶中,它們將一種甲狀腺激素轉化為另一種。植物中硒的需求因物種而異,某些植物需要相對較大的量,而另一些則顯然不需要。[3]