Кадмій
хімічний елемент із атомним номером 48 / З Вікіпедії, безкоштовно encyclopedia
Шановний Wikiwand AI, Давайте зробимо це простіше, відповівши на ключові запитання:
Чи можете ви надати найпопулярніші факти та статистику про кадмій?
Підсумуйте цю статтю для 10-річної дитини
Кадмій — хімічний елемент в періодичній таблиці, який позначається Cd і має атомний номер 48 та атомну масу 112,41. Сріблясто-білий м'який метал з синюватим відливом, гнучкий, тягучий, легкоплавкий, токсичний перехідний метал, зустрічається в цинковій руді, масово використовується в батареях живлення.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Загальні відомості | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Назва, Позначення, Номер | Кадмій, Cd, 48 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Хімічна група | перехідні метали | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Група, Період, Блок | 12, 5, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Густина, Твердість | 8650 г/см³, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Вигляд | Сріблясто-білий металічний | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомні властивості | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомна маса | 112,411 а.о.м. (г/моль) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Радіус атома | 155 (161) пм | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ковалентний радіус | 148 пм | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Радіус Ван дер Ваальса | 158 пм | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електронна конфігурація | [Kr]4d10 5s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- на енергетичний рівень | 2, 8, 18, 18, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ступені окислення (Оксид) | +2 (основний) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Структура решітки | Гексагональна | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Фізичні властивості | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Агрегатний стан | Твердий | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Температура плавлення | 594,22 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Температура кипіння | 1040 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Молярний об'єм | 1,00 ×10−6 м³/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Теплота випаровування | 100 кДж/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Питома теплота плавлення | 6,192 кДж/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Тиск насиченої пари | 14,8 Па при 597 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Швидкість звуку | 2310 м/с при 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Різне | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електронегативність | 1,69 (за Полінґом) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Питома теплоємність | 233 Дж/(кг·К) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електропровідність | 13,8 106/(м·Ом) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Теплопровідність | 96,8 Вт/(м·К) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
I [Енергія йонізації]] | 867,8 кДж/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
II іонізаційнй потенціал | 1631,4 кДж/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
III іонізаційнй потенціал | 3616 кДж/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Найстійкіші ізотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Природний кадмій складається із суміші 8 стабільних ізотопів з масовими числами106, 108, 110, 111, 112, 113, 114, 116. Кадмій сильно захоплює теплові нейтрони, найбільший поперечний перетин поглинання має ізотоп 113 Cd. Солі легко гідролізуються, мають кислу реакцію, під дією лугів виділяється гідрооксид Cd(OН)2 . Єдиний стабільний ступінь окиснення +2. Характерним для Cd є координаційне число 6, хоча зустрічаються 4 і 5. Кадмійорганічні сполуки R2Cd не стійкі до води й кисню, високореактивні.