Вуглець-14
ізотоп вуглецю / З Вікіпедії, безкоштовно encyclopedia
Вугле́ць-14 (лат. C-14, історичні назви ра́діовугле́ць, ра́діокарбо́н) — радіоактивний нуклід хімічного елемента вуглецю з атомним номером 6 і масовим числом 14.
Вуглець-14 | |
---|---|
Загальні відомості | |
Назва, символ | радіовуглець, радіокарбон,14C |
Нейтронів | 8 |
Протонів | 6 |
Властивості ізотопу | |
Період напіврозпаду | 5,70 (3) × 103[1] років |
Продукти розпаду | 14N |
Атомна маса | +14,003241989 (4)[2] а.о.м |
Спін | 0+[1] |
Дефект маси | 3 019,893(4)[2] кеВ |
Енергія зв'язку | 7 520,319 (0)[2] (питома) кеВ |
Канал розпаду | Енергія розпаду |
β- | 0,156476 (4)[2] МеВ |
Вуглець-14 є одним із природних радіоактивних ізотопів. 27 лютого 1940 року його вперше виявили під час своїх експериментів американські фізики Мартін Девід Кеймен та Самуел Рубен. Період його напіврозпаду, що становить 5730 ± 30 років, був встановлений пізніше (Мартін Кеймен у своїх перших експериментах отримав 2700 і 4000 років[3], Ліббі 1951 року прийняв час напіврозпаду у 5568 ± 30 років). Це дало змогу використовувати цей ізотоп для встановлення віку радіоактивним шляхом у геології при датуванні біоматеріалів віку до 50 000 років. Найчастіше використовується у льодовиковій та післяльодовиковій геології, в археології, а також у фізиці атмосфери, геоморфології, гляціології, гідрології та ґрунтознавстві, у фізиці космічних променів, фізиці Сонця і в біології, не лише для датувань, але і як трасер різних природних процесів[4].
Вуглець-14 утворюється в атмосфері з азоту-14 під впливом космічних променів. Відносний вміст вуглецю-14 у відношенні до «звичайного» (вуглецю-12) в атмосфері залишається приблизно постійним (приблизно 1:1012). Як і звичайний вуглець, 14C вступає у реакцію з киснем, утворюючи вуглекислий газ, який потрібен рослинам у процесі фотосинтезу. Люди та різні тварини потім споживають рослини та виготовлені з них продукти в їжу, засвоюючи таким чином і вуглець-14.