Алкални метал
From Wikipedia, the free encyclopedia
Групи алкалних метала припадају: литијум (), натријум (), калијум (), рубидијум (), цезијум ()[note 1] и францијум (). Заједничка ознака за електронску конфигурацију ових елемената је 1.[note 2] Вредност оксидационог броја у једињењима јонске природе је +1; граде једновалентне безбојне катјоне.[5]
Алкални метали су добили име по имену калијума (арап. - пепео биљака)
У елементарном стању атоми алкалних метала повезани слабом металном везом граде металну кристалну решетку. Због ангажовања само једног електрона веза је слаба, стога имају ниску температуру кључања и малу густину (пливају на води). Мале су тврдоће тако да се могу сећи ножем. Порастом атомског броја у групи расту и јонски радијуси и густина, док температуре топљења и кључања опадају. Сребрнастобеле су боје, добри су проводници топлоте и електрицитета. Први члан групе, литијум, има унеколико другачија својства од остатка групе. Тако је по неким особинама сличнији магнезијуму него натријуму. Веома мале димензије атома литијума и још мање његовог јона узрокују веће јачине металне везе у кристалној решетки у односу на остале алкалне метале. Због тога је литијум знатно тврђи од њих, а има и вишу температуру топљења и кључања.[6] Алкални метали боје пламен карактеристичним бојама. Литијум боји пламен светлоцрвено, натријум жуто, а калијум светлољубичасто.
Према хемијском понашању алкални метали чине групу међусобно најсличнијих елемената у периодном систему елемената. Енергија јонизације опада порастом атомског броја. Вредности за прву јонизациону енергију су веома ниске (ниже од осталих елемената). Алкални метали имају најниже вредности за коефицијенте електронегативности у односу на све елементе у периодном систему. Из тога произилази њихов позитиван оксидациони број без обзира са којим елементом градили једињење. На основу редокс-потенцијала може се закључити да су то најреактивнији метали и најјача редукциона средства.