Žveplov dioksid
From Wikipedia, the free encyclopedia
Žveplov dioksid je kemična spojina s formulo SO2. Ta pomemben plin je glavni produkt zgorevanja žveplovih spojin in precejšni okoljski problem. SO2 je pogosto opisan kot »vonj gorečega žvepla«.
Podatki na hitro Imena, Identifikatorji ...
| |||
Imena | |||
---|---|---|---|
IUPAC ime
žveplov dioksid | |||
Sistematično ime
žveplov dioksid | |||
Druga imena
žveplov oksid | |||
Identifikatorji | |||
3D model (JSmol) |
|||
Beilstein |
3535237 | ||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.028.359 | ||
EC število |
| ||
Število E | E220 (konzervansi) | ||
Gmelin | 1443 | ||
KEGG | |||
MeSH | Sulfur+dioxide | ||
PubChem CID |
|||
RTECS število |
| ||
UNII | |||
UN število | 1079, 2037 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
| |||
| |||
Lastnosti | |||
SO2 | |||
Molska masa | 64,07 g/mol | ||
Videz | brezbarvni plin | ||
Gostota | 2,551 g/L | ||
Tališče | −75,5 °C (−103,9 °F; 197,7 K) | ||
Vrelišče | −10 °C (14 °F; 263 K) | ||
22,97 g/100 mL (0 °C), 11,58 g/100 mL (20 °C), 9,4 g/100 mL (25ºC) | |||
Topnost | metanol, etanol, aceton | ||
Bazičnost (pKb) | 1,81 | ||
Struktura | |||
Oblika molekule | polarna | ||
Termokemija | |||
Specifična toplota, C | 0,607 J K-1 g-1 (0 °C) 0,622 J K-1 g-1 | ||
Standardna molarna entropija S |
248,223 J K−1 mol−1 | ||
Std sežigna entalpija (ΔcH⦵298) |
-296,81 kJ mol−1 | ||
Nevarnosti | |||
GHS piktogrami | |||
Opozorilna beseda | Pozor | ||
GHS stavki za nevarnost |
H314, H331[1] | ||
NFPA 704 (diamant ognja) | |||
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC): | |||
LC50 (srednja koncentracija) |
3000 ppm (miš, 30 min) 2520 ppm (podgana, 1 h)[2] | ||
LCLo (spodnja meja odmerka) |
993 ppm (podgana, 20 min) 611 ppm (podgana, 5 h) 764 ppm (miš, 20 min) 1000 ppm (človek, 10 min) 3000 ppm (človek, 5 min)[2] | ||
NIOSH (ZDA varnostne meje): | |||
PEL (Dopustno) |
TWA 5 ppm (13 mg/m3)[3] | ||
REL (Priporočeno) |
TWA 2 ppm (5 mg/m3) ST 5 ppm (13 mg/m3)[3] | ||
IDLH (Takojšnja nevarnost) |
100 ppm[3] | ||
Sklici infopolja | |||
Zapri
SO2 nastaja v ognjenikih in različnih industrijskih procesih. Ker premog in nafta vsebujeta različne količine žveplovih spojin, njuno zgorevanje ustvarja žveplov dioksid. Nadaljnja oksidacija SO2 ob prisotnosti katalizatorjev, kot je NO2 vodi do nastanka H2SO4, s tem pa do nastanka kislega dežja.