Дилитий
сильно электрофильная, двухатомная молекула, состоящая из двух атомов лития, соединенных ковалентной связью / Материал из Википедии — свободной encyclopedia
Дилитий, Li2, сильно электрофильная, двухатомная молекула, состоящая из двух атомов лития, соединенных ковалентной связью. Li2 обнаружен в газовой фазе. Порядок связи равен единице, межатомное расстояние равно 267,3 пм. Энергия связи равна 102 кДЖ/моль или 1.06 эВ.[1] Электронную конфигурацию Li2 можно записать как σ2.
Дилитий | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Дилитий | ||
Хим. формула | Li2 | ||
Физические свойства | |||
Молярная масса | 13.88 г/моль | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 14452-59-6 | ||
PubChem | 139759 | ||
SMILES | |||
InChI |
[http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?&model=InChI=InChI%3D1S%2F2Li%20%E2%98%91%0AKey%3A%20SMBQBQBNOXIFSF-UHFFFAOYSA-N InChI=1S/2Li ☑
Key: SMBQBQBNOXIFSF-UHFFFAOYSA-N] |
||
ChemSpider | 123254 | ||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Известно, что 1% лития в газовой фазе находится в форме дилития.
Будучи легчайшей стабильной гомоядерной двухатомной молекулой после H2 и димера гелия, дилитий важен для изучения основ физики, химии и теории молекулярных орбиталей. Он наиболее полно охарактеризован с точки зрения точности и полноты эмпирических данных кривых потенциальной энергии состояния его электронов. Кривые потенциальной энергии были построены для X-уровня[2], a-уровня[3], A-уровня[4], c-уровня[5], B-уровня[6], 2d-уровня[7], l-уровня[7], E-уровня[8] и F-уровня[9] в основном профессорами. Наиболее надежные из этих сведений — кривые потенциала Морзе.