Espectro de emissão
Emissão de luz específica por características do átomos / De Wikipedia, a enciclopédia encyclopedia
Os espectros de emissão atômicos se baseiam na quantização da energia, consequência imediata da resolução da equação de Schrödinger. Os elétrons de um determinado átomo, que se encontram num determinado nível energético, são elevados a um nível mais alto de energia – um estado excitado – e retornam ao estado anterior emitindo um fóton, cuja energia é igual à diferença de energia entre esses dois níveis. Quantitativamente, a energia do fóton emitido é descrita como:
.
Nessa expressão é a Constante de Planck, é a frequência da radiação emitida, é a velocidade da luz no vácuo e é o comprimento de onda da radiação. Cada elemento tem um espectro de emissão diferente.[1]