Dióxido de nitrogénio
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O dióxido de azoto ou dióxido de nitrogénio é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um de azoto; a sua fórmula química é NO2. É um dos diversos óxidos de nitrogênio. NO2 é um intermediário na produção industrial do ácido nítrico (HNO3), cuja produção chega a milhões de toneladas anualmente; sendo seu uso primário na produção de fertilizantes. Em temperaturas mais elevadas é um gás vermelho-marrom, Pode ser fatal se inalado em grandes quantidades. Dióxido de nitrogênio é uma molécula paramagnética, de geometria angular, que pertence ao grupo pontual C2v.
Dióxido de Nitrogênio Alerta sobre risco à saúde | |
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Outros nomes | Óxido de nitrogênio/nitrogénio/azoto(IV) |
Identificadores | |
Número CAS | 10102-44-0 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | NO2 |
Massa molar | 46.0055 |
Aparência | gás castanho |
Densidade | 3,66 g·l−1 (gás a 0 °C) [1] 1,439 g·cm−3 (líquido, no ponto de ebulição)[1] |
Ponto de fusão |
-11.2 °C[1] (261.95 K) |
Ponto de ebulição |
21.1 °C[1] (293.25 K) |
Solubilidade em água | Hidrólise[1] |
Pressão de vapor | 963 hPa[1] (20 °C) |
Riscos associados | |
Classificação UE | Altamente tóxico (T+) |
NFPA 704 | |
Frases R | R26, R34 |
Frases S | S1/2, S9, S26, S28,S36/37/39, S45 |
Compostos relacionados | |
Óxidos de nitrogênio (chamados, pela indústria, como NOx) relacionados | Óxido nítrico (NO) Óxido nitroso (N2O) Trióxido de dinitrogênio (N2O3) Tetróxido de nitrogênio (N2O4, dímero) Pentóxido de dinitrogênio (N2O5) |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
NO2 possui um cheiro forte e irritante, é muito tóxico, é um poderoso oxidante que, nas reacções na atmosfera pode dar origem a ácido nítrico, bem como a nitratos orgânicos que contribuem para fenómenos com elevado impacto ambiental, como as chuvas ácidas e a eutrofização de lagos e rios. Desempenha um papel fundamental no ciclo químico do ozono.
Ele pode ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene, a partir da reação de ácido nítrico (em excesso) com alguns metais (como a prata), ou a partir da reação de óxido nítrico (NO) com oxigénio (O2).
O dióxido de azoto existe em equilíbrio com o tetróxido de nitrogênio N2O4.