സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്
രാസസംയുക്തം / From Wikipedia, the free encyclopedia
ഫലകം:Chembox E number
വസ്തുതകൾ Names, Identifiers ...
Names | |
---|---|
Preferred IUPAC name
Sodium hydroxide[1] | |
Systematic IUPAC name
Sodium oxidanide[2] | |
Other names | |
Identifiers | |
3D model (JSmol) |
|
ChEBI | |
ChemSpider |
|
ECHA InfoCard | 100.013.805 |
EC Number |
|
Gmelin Reference | 68430 |
KEGG |
|
MeSH | {{{value}}} |
PubChem CID |
|
RTECS number |
|
UNII | |
UN number | 1824 |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI | |
SMILES | |
Properties | |
തന്മാത്രാ വാക്യം | |
Molar mass | 0 g mol−1 |
Appearance | White, waxy, opaque crystals |
Odor | odorless |
സാന്ദ്രത | 2.13 g/cm3 |
ദ്രവണാങ്കം | |
ക്വഥനാങ്കം | |
418 g/L (0 °C) 1110 g/L (20 °C) 3370 g/L (100 °C) | |
Solubility | soluble in glycerol negligible in ammonia insoluble in ether slowly soluble in propylene glycol |
Solubility in methanol | 238 g/L |
Solubility in ethanol | <<139 g/L |
ബാഷ്പമർദ്ദം | <2.4 kPa (at 20 °C) |
Basicity (pKb) | -0.56 (NaOH(aq) = Na+ + OH–) [5] |
−16.0·10−6 cm3/mol | |
Refractive index (nD) | 1.3576 |
Thermochemistry | |
Std enthalpy of formation ΔfH |
−427 kJ·mol−1[6] |
Standard molar entropy S |
64 J·mol−1·K−1[6] |
Specific heat capacity, C | 59.66 J/mol K |
Hazards | |
Safety data sheet | External MSDS |
GHS pictograms | |
GHS Signal word | Danger |
GHS hazard statements |
H290, H314 |
GHS precautionary statements |
P280, P305+351+338, P310 |
Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose) |
40 mg/kg (mouse, intraperitoneal)[7] |
LDLo (lowest published) |
500 mg/kg (rabbit, oral)[8] |
NIOSH (US health exposure limits): | |
PEL (Permissible) |
TWA 2 mg/m3[9] |
REL (Recommended) |
C 2 mg/m3[9] |
IDLH (Immediate danger) |
10 mg/m3[9] |
Related compounds | |
Other anions | Sodium hydrosulfide |
Other cations | Caesium hydroxide Lithium hydroxide |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
അടയ്ക്കുക
ഒരു കോസ്റ്റിക് ലോഹീയ ക്ഷാരമാണ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. വെള്ളം പോലുള്ള ലായകത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുമ്പോൾ ശക്തിയേറിയ ആൽക്കലൈൻ ലായനി രൂപം കൊള്ളുന്നു.