Ugljična kiselina
From Wikipedia, the free encyclopedia
Ugljična kiselina (karbonatna kiselina, (O=C(OH)2), H2CO3) slaba je anorganska kiselina. Nastaje otapanjem ugljikova(IV) oksida u vodi, no vrlo mala količina CO2 izreagira s vodom, jer se čak 99 % CO2 u vodi nalazi u molekularnom stanju. U industriji se karbonatna kiselina koristi za proizvodnju pjenušavih (gaziranih) pića jer pićima daje kiselkast osvježavajuć okus, a nije opasna za čovjeka. Karbonatna kiselina se spontano raspada na CO2 i H2O.
- CO2 + H2O → H2CO3
Ugljična kiselina H2CO3 | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|
IUPAC nomenklatura | Ugljična kiselina | |||||
Ostala imena | Hidroksimravlja kiselina Hidroksimetanoatna kiselina | |||||
Identifikacijski brojevi | ||||||
CAS broj | 463-79-6 ✓ | |||||
EC broj | 610-295-3 ✓ | |||||
PubChem broj | 767 ✓ | |||||
Osnovna svojstva | ||||||
Molarna masa | 62,03 g·mol−1 | |||||
Relativna molekulska masa | 62,03 | |||||
Izgled | {{{izgled}}} | |||||
Gustoća |
1,67 g·cm−3 | |||||
Talište | 123 K -80 °C | |||||
Vrelište | 606,5 K 333,6 °C | |||||
Dipolni moment |
0,10491 D | |||||
Struktura | ||||||
Oblik molekule | trigonska planarna (sp2 hibridizacija) | |||||
Sigurnosne upute | ||||||
| ||||||
Međunarodni sustav mjernih jedinica primijenjen je gdje god je to bilo moguće. Ako nije drugačije naznačeno, upisane vrijednosti izmjerene su pri standardnim uvjetima. | ||||||
Portal:Kemija |
Iako se spojevi koji imaju dvije hidroksilne grupe na istom ugljikovom atomu mogu rijetko izolirati u čistu stanju, izgleda da oni mogu postojati u vodenoj otopini. Za takav primjer u kemiji je najbolja ugljična kiselina, koja se u vodenoj otopini ponaša kao dvobazna kiselina, ali se može izolirati samo u obliku svojih soli ili estera, ili kao anhidrid (tj. ugljikov dioksid).
Karbonatna kiselina disocira otapanjem u vodi i stvara dvije vrste iona; hidrogenkarbonatni i karbonatni ion.
- H2CO3 + H2O → HCO3- + H3O+
- HCO3- + H2O → CO32- + H3O+
Pa tako stvara karbonatne (kalcijev karbonat, natrijev karbonat ...) i hidrogenkarbonatne (natrijev hidrogenkarbonat, kalcijev hidrogenkarbonat ...) soli.
Kalcijev karbonat (CaCO3) ili vapnenac najvažniji je karbonat koji izgrađuje mnoge planinske lance (Dinara, Velebit, Alpe...), a i različiti organizmi od njega grade svoje ljušturice, kućice i oklope jer je vapnenac gotovo netopljiv u vodi. Često se zna i pojavljivati s magnezijevim karbonatom u obliku dolomita (CaMg(CO3)2).