Superóxido
cualquier compuesto químico que tenga un anión superóxido / De Wikipedia, la enciclopedia encyclopedia
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Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula .[2] Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1, tan sólo uno de los oxígenos. En química, el nombre sistemático del anión es dióxido (1−). El superóxido de iones de oxígeno reactivo, es particularmente importante como producto de la reducción de un electrón de dioxígeno O2, que ocurre ampliamente en la naturaleza.[3] El oxígeno molecular (dioxígeno) es un dirradical que contiene dos electrones desapareados, y el superóxido resulta de la adición de un electrón que llena uno de los dos orbitales moleculares degenerados, dejando una especie iónica cargada con un solo electrón desapareado y una carga neta negativa. de −1. Tanto el dioxígeno como el anión superóxido son radicales libres. que presentan paramagnetismo.[4] Reaccionan vigorosamente con el agua, por ejemplo, el hiperóxido de potasio más agua:
- 2 KO2 + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 KOH
Estructura de Lewis del Superóxido.
Los seis electrones de la capa externa de cada átomo de oxígeno se muestran en negro; se comparte un par de electrones (medio); el electrón desapareado se muestra en la esquina superior izquierda; y el electrón adicional que confiere una carga negativa se muestra en rojo. | ||
Nombre IUPAC | ||
Superóxido | ||
General | ||
Otros nombres | Hiperóxido, Dióxido(1-) | |
Fórmula semidesarrollada | O2- | |
Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
Número CAS | 11062-77-4[1] | |
ChEBI | 18421 | |
ChemSpider | 4514331 | |
PubChem | 5459597 | |
KEGG | C007704 | |
O=[O-]
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Propiedades físicas | ||
Masa molar | 31,999 g/mol | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||