Anexo:Isótopos de cadmio
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El cadmio natural (48Cd) está compuesto de 8 isótopos. Para dos de ellos, la radioactividad natural se observó, y otros tres se prevé que son radioactivos, pero su desintegración nunca fue observado, debido a su extremadamente largo periodo de semidesintegración. Los dos isótopos radioactivos naturales son 113Cd (desintegración beta, su periodo de semidesintegración es de 8,04 × 1015 años) y 116Cd (doble desintegración beta, su periodo de semidesintegración es de 2,8 × 1019 años). Los otros tres son 106Cd, 108Cd (doble captura electrónica) y 114Cd (doble desintegración beta); sólo se han establecido límites inferiores en sus periodos de semidesintegración. Al menos tres isótopos-110Cd, 111Cd y 112Cd- son absolutamente estables (excepto, teóricamente, a la fisión espontánea). Entre los isótopos ausentes en el cadmio natural, los más duraderos son 109Cd con un periodo de semidesintegración de 462,6 días, y 115Cd con un periodo de semidesintegración de 53,46 horas. Todos los isótopos radiactivos restantes tienen periodos de semidesintegración menores de 2,5 horas y la mayoría de estos tienen periodos de semidesintegración menores de 5 minutos. Este elemento también tiene 8 meta estados conocidos, siendo el más estable 113mCd (t1/2 14,1 años), 115mCd (t1/2 44,6 días) y 117mCd (t1/2 3,36 horas).
Los isótopos conocidos de cadmio varían en masa atómica de 94,950 u (95Cd) a 131,946 u (132Cd). El modo de desintegración primario antes del segundo isótopo más abundante estable, 112Cd, es la captura electrónica y los modos primarios después son la desintegración beta y la captura electrónica. El producto de desintegración primario antes de 112Cd es el elemento 47 (plata) y el producto primario después es el elemento 49 (indio).