ইথেন
একটি রাসায়নিক উপাদান / From Wikipedia, the free encyclopedia
ইথেন (/ˈɛθeɪn/ অথবা /ˈiːθeɪn/) হচ্ছে একটি রাসায়নিক উপাদান যার রাসায়নিক সংকেত হচ্ছে C2H6 । আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে ইথেন বর্ণ, গন্ধহীন গ্যাসীয় পদার্থ। ইথেন প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে সংশ্লেষন করা হয়। তৈল সংশোধনাগারে বাইপ্রোডাক্ত বা দ্বিতীয় পণ্য হিসেবে ইথেন গ্যাস উৎপন্ন হয়। এটা প্রধানত ইথিলিন প্রস্তুতিতে ব্যবহার করা হয়। একটি অ্যালকেন শ্রেণীর অ্যালিফ্যাটিক হাইড্রোকার্বন।
দ্রুত তথ্য নামসমূহ, শনাক্তকারী ...
| |||
| |||
নামসমূহ | |||
---|---|---|---|
ইউপ্যাক নাম
ইথেন[1] | |||
শনাক্তকারী | |||
| |||
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল) |
|||
বেইলস্টেইন রেফারেন্স | 1730716 | ||
সিএইচইবিআই | |||
সিএইচইএমবিএল | |||
কেমস্পাইডার |
| ||
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০০০.৭৪১ | ||
ইসি-নম্বর |
| ||
এমইএসএইচ | ইথেন | ||
পাবকেম CID |
|||
আরটিইসিএস নম্বর |
| ||
ইউএনআইআই | |||
ইউএন নম্বর | 1035 | ||
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA) |
|||
| |||
এসএমআইএলইএস
| |||
বৈশিষ্ট্য | |||
C2H6 | |||
আণবিক ভর | ৩০.০৭ g·mol−১ | ||
বর্ণ | বর্ণহীন গ্যাস | ||
গন্ধ | গন্ধহীন | ||
ঘনত্ব | |||
গলনাঙ্ক | −১৮২.৮ °সে; −২৯৬.৯ °ফা; ৯০.৪ K | ||
স্ফুটনাঙ্ক | −৮৮.৫ °সে; −১২৭.৪ °ফা; ১৮৪.৬ K | ||
পানিতে দ্রাব্যতা |
৫৬.৮ mg L−1[3] | ||
বাষ্প চাপ | ৩.৮৪৫৩ MPa (at ২১.১ °C) | ||
কেএইচ | ১৯ nmol Pa−১ kg−১ | ||
অম্লতা (pKa) | ৫০ | ||
Basicity (pKb) | -৩৬ | ||
তাপ রসায়নবিদ্যা | |||
তাপ ধারকত্ব, C | ৫২.৪৯ J K−1 mol−১ | ||
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH |
−৮৪ kJ mol−১ | ||
দহনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔcH |
−১৫৬১.0–−১৫৬০.৪ kJ mol−১ | ||
ঝুঁকি প্রবণতা | |||
জিএইচএস চিত্রলিপি | |||
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ | বিপজ্জনক | ||
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি | H220 | ||
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি | P210, P410+403 | ||
এনএফপিএ ৭০৪ | imagemap_invalid_title | ||
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট | −১৩৫ °সে (−২১১ °ফা; ১৩৮ K) | ||
বিস্ফোরক সীমা | ২.৯–১৩% | ||
সম্পর্কিত যৌগ | |||
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |||
Y যাচাই করুন (এটি কি Yনা ?) | |||
তথ্যছক তথ্যসূত্র | |||
বন্ধ
হাইড্রোজেন পরমাণুকে অন্য কার্যকরী গোষ্ঠীর সাথে প্রতিস্থাপন করে সম্পর্কিত যৌগগুলি গঠিত হতে পারে; ইথেন অংশকে ইথাইল গ্রুপ বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রক্সিল গ্রুপের সাথে যুক্ত একটি ইথাইল গ্রুপ ইথানল, যা পানীয়ের অ্যালকোহল।