صوديوم
From Wikipedia, the free encyclopedia
الصوديوم هو عنصر كيميائى رمزه Na (من النطرون) وعدده الذرّى 11. ينتمى العنصر فى الجدول الدورى لمجموعة الفلزّات القلوية كتانى عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة التالتة. الصوديوم فلزّ طرى أبيض اللون، يتميّز بنشاطه الكيميائى الكبير لأنه بيتفاعل فى الهوا وبيتحرق بلهب أصفر، وشديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجوّية، عشان كده بيتحفظ فى الزيوت أو مشتقّات النفط زي الكيروسين.[ْ 1]
| ||||
---|---|---|---|---|
اتسمى باسم | صداع | |||
المكتشف | همفرى ديفى [1] | |||
تاريخ الاكتشاف | 1807[1] | |||
الرمز | Na[2] | |||
الصيغه | Na | |||
مواصفات الادخال النصى المبسط للجزيئات | [Na] | |||
العدد الذرى | ||||
توزيع الكترونى | 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹، و[Ne] 3s¹ | |||
الكتله | ||||
السالبيه الكهربيه | ||||
المعيار الحرارى المولى | ||||
رمز يونيكود | 鈉[3] | |||
معرض صور صوديوم - ويكيميديا كومنز | ||||
تعديل |
| |||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | |||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
رمادى فلزي الخطوط الطيفية للصوديوم | |||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | |||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | صوديوم، 11، Na | ||||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | فلز قلوي | ||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 1، 3، s | ||||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 22.98976928 غ·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Ne] 3s1] | ||||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2,8,1 (صورة) | ||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | |||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | ||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 0.968 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 0.927 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 370.87 ك، 97.72 °س | ||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 1156 ك، 883 °س | ||||||||||||||||||||||||||||
النقطة الحرجة | (قيمة حسابية) 2573 ك، 35 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 2.60 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 97.42 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | 28.230 جول·مول−1·كلفن−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | |||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | +1, 0, -1 (أكاسيده قاعدية قوية) | ||||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 0.93 (مقياس باولنغ) | ||||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 495.8 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
الثاني: 4562 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||
التالت: 6910.3 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 186 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 9±166 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر فان دير فالس | 227 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||
خواص تانيه | |||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | مكعب مركزى الجسم | ||||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة | ||||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | 47.7 نانوأوم·متر (20 °س) | ||||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 142 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | ||||||||||||||||||||||||||||
التمدد الحراري | 71 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س) | ||||||||||||||||||||||||||||
سرعة الصوت (سلك رفيع) | 3200 متر/ثانية (20 °س) | ||||||||||||||||||||||||||||
معامل يونغ | 10 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||
معامل القص | 3.3 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||
معامل الحجم | 6.3 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||
صلادة موس | 0.5 | ||||||||||||||||||||||||||||
صلادة برينل | 0.69 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||
رقم الكاس | 7440-23-5 | ||||||||||||||||||||||||||||
النظائر الاكتر ثباتاً | |||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر الصوديوم | |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
مفيش صوديوم بشكل حرّ فى الطبيعة، وبيتم استخراجه من مركّباته. فى وفرة كبيرة تقريبا للصوديوم، لأنه سادس أكتر العناصر الكيميائية وفرة فى القشرة الأرضية، وموجود فى كتير من المعادن منها الفلدسبار والصوداليت والهاليت. بتتميز أملاح الصوديوم أنّ انحلاليتها كبيرة فى الماء، و أهمها ملح كلوريد الصوديوم، واللى بيعتبر المسبّب الرئيسى لملوحة ميه البحار. للصوديوم نظير واحد مستقر و هو 23Na.
للصوديوم دور حيويّ مهمّ، لأنه مصنّف ضمن العناصر الغذائية الأساسية للإنسان وللحيوانات وبعض النبات. فأيونات الصوديوم +Na هيا الكاتيونات الأساسية فى السائل بره الخلايا، وليها دور أساسى فى تظبيط ضغط الدم والضغط التناضحى (الإسموزي) فى الجسم، بالإضافة لدوره فى نقل الإشارات العصبية (جهد الفعل).