لانثانوم
عنصر كيميائي له العدد الذري 57 والرمز La / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول لانثانوم?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
اللانثانوم (بالإنجليزية: Lanthanum)عنصر كيميائي له الرمز La والعدد الذري 57 في الجدول الدوري.[2][3] اللانثانوم عنصر لين، قابل للسحب والطرق، لونه فضي أبيض فلز معرض بسهولة لأن يشوه ببطء عند تعرضه للهواء. إنه اسم لسلسلة اللانثانيد، وهي مجموعة من 15 عنصرًا متشابهًا بين اللانثانوم واللوتيتيوم في الجدول الدوري، منها اللانثانوم هو الأول والنموذج الأولي. يُعد اللانثانوم تقليديًا من بين العناصر الأرضية النادرة. حالة الأكسدة المعتادة هي +3. اللانثانوم ليس له دور بيولوجي في البشر ولكنه ضروري لبعض البكتيريا. إنه ليس سامًا بشكل خاص للإنسان ولكنه يظهر بعض النشاط المضاد للميكروبات.
| ||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
رمادي فلزي | ||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | لانثانوم، 57، La | |||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | لانثانيدات | |||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | n/a, 6، f | |||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 138.90547 غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Xe]; 5d1 6s2] | |||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 18, 9, 2 (صورة) | |||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | |||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 6.162 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 5.94 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 1193 ك، 920 °س، 1688 °ف | |||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 3737 ك، 3464 °س، 6267 °ف | |||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 6.20 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 402.1 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | 27.11 جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار (قيم محسوبة) | ||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 3, 2 (أكاسيده قاعدية قوية) | |||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 1.10 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 538.1 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||
الثاني: 1067 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
الثالث: 1850.3 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 187 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 8±207 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | نظام بلوري سداسي | |||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة[1] | |||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | (درجة حرارة الغرفة) (ألفا، بولي) 615 نانوأوم·متر | |||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 13.4 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||
التمدد الحراري | (درجة حرارة الغرفة) (ألفا، بولي) 12.1 ميكرومتر/(م·كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||
سرعة الصوت (سلك رفيع) | 2475 متر/ثانية (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||
معامل يونغ | (الشكل ألفا) 36.6 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||
معامل القص | (الشكل ألفا) 14.3 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||
معامل الحجم | (الشكل ألفا) 27.9 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||
نسبة بواسون | (الشكل ألفا) 0.280 | |||||||||||||||||||||||||||
صلادة موس | 2.5 | |||||||||||||||||||||||||||
صلادة فيكرز | 491 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||
صلادة برينل | 363 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7439-91-0 | |||||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر اللانثانوم | ||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
عادة ما يحدث اللانثانوم مع السيريوم والعناصر الأرضية النادرة الأخرى. تم العثور على اللانثانوم لأول مرة من قبل الكيميائي السويدي كارل جوستاف موساندر في عام 1839 كشوائب في نترات السيريوم - ومن هنا جاء اسم اللانثانوم من اليونانية القديمة (λανθάνειν) (اللانثانين)، مما يعني «الكذب مخفيًا». على الرغم من تصنيفه على أنه عنصر أرضي نادر، فإن اللانثانوم هو العنصر الثامن والعشرون الأكثر وفرة في قشرة الأرض، وهو ما يقرب من ثلاثة أضعاف وفرة الرصاص. في المعادن مثل المونازيت والباستناسي، يشكل اللانثانوم حوالي ربع محتوى اللانثانيد.[4] يتم استخراجه من تلك المعادن من خلال عملية معقدة لدرجة أن معدن اللانثانوم النقي لم يتم عزله حتى عام 1923.
مركبات اللانثانوم لها العديد من التطبيقات مثل المحفزات، والمواد المضافة في الزجاج، ومصابيح القوس الكربوني لأضواء الاستوديو وأجهزة العرض، وعناصر الإشعال في الولاعات والمشاعل، وكاثودات الإلكترون، وميض، وأقطاب لحام بقوس التنغستن بالغاز، وأشياء أخرى. تستخدم كربونات اللانثانوم كمواد رابطة للفوسفات في حالات ارتفاع مستويات الفوسفات في الدم عند الإصابة بالفشل الكلوي.